Органическая химия

Серия: Шпаргалки [0]
Закладки
Читать
Cкачать
A   A+   A++
Размер шрифта
Органическая химия - Дроздов А.

Отрывок из книги

5. Кислоты Бренстеда Для характеристики кислотности и основности органических соединений применяют теорию Бренстеда. Основные положения этой теории. Кислота – это частица, отдающая протон (донор Н+); основание – это частица, принимающая протон (акцептор Н-). Кислотность всегда характеризуется в присутствии оснований и наоборот. А-Н(кислота) +В(основание) – А (сопряженное основание) + В-Н+ (сопряженная кислота). Кислоты Бренстеда делятся на 4 вида в зависимости от кислотного центра: 1) SH-кислоты (тиолы); 2) ОН-кислоты (спирты, фенолы, карболовые кислоты); 3) НЗ-кислоты (амины, амиды); 4) Ф-СН-кислоты (УВ). В этом ряду сверху вниз кислотность уменьшается. Сила кислоты определяется стабильностью образующегося аниона. Чем стабильнее анион, тем сильнее кислота. Стабильность аниона зависит от делока-лизации (распределения) «отрицательного» заряда по всей частице (аниону). Чем больше делокализован «отрицптельный» заряд, тем стабильнее анион и сильнее кислота. Делокализация заряда зависит: 1) от …